【題目】如圖為常見玻璃儀器組成的六種實驗裝置，根據需嬰加入液體或者固體試劑。下列說法錯誤的是
A. 裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣
B. A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NO
C. C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發生裝置中
D. F 裝置可用于合成氨實驗中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數目為0.4NA
B. 1mol－OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數均為10NA
C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉移的電子數為0.2NA
D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數為2NA
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【題目】在定溫定容下的反應：2AB（g）
3A2（g）＋B2（g），能說明此反應達到平衡是
A．混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化
B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB
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【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。
Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題：
（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。用質量分數為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。
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【題目】（1）反應①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常數為K1；反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：
反應 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數K，則△H=_____________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為________________________________________；
②下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________________________________(填字母)。
a.容器中壓強不變 b.氣體的密度不再改變 c.υ正(CO2)= υ逆(CO)
d.c(CO2)= c(CO) e.容器內氣體總物質的量不變
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【題目】有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：
己知：①AlCl3為生成A的有機反應的催化劑
②F不能與銀氨溶液發生反應，但能與Na反應。
（1）生成A的有機反應類型為________。生成A的有機反應分為以下三步：
第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，
第二步：____________________
第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
請寫出第二步反應。
（2）B的化學名稱為反應條件①為______________，反應條件②為_______________。
（3）由乙炔生成F的化學方程式為____________________。
（4）F的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下4個條件的鏈狀化合物共有_________種(包括順反異構和對映異構)；
①含有三種官能團；②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應；③氧原子不與碳碳雙鍵相連
④與Na反應可放出氫氣
（5）K的結構簡式為_________________。
（6）請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)________________
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【題目】—定條件下，恒壓容器中發生反應：2X(g)+Y(g)
2Z(g)， △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 單位時間內生成2n mol X，同時生成nmol Y
B. 混合體系的密度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態
C. 反應過程中，X和Z的物質的量之和保持不變
D. 向容器中加入0.2 mol X與0.1 molY充分反應，放出熱量為0.lakJ
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【題目】如圖（A）處通入Cl2，當關閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是（ ）
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液
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【題目】已知：X(g)＋2Y(g)
3Z(g) H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（ ）
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零
C. 在其他條件不變的情況下，降低反應溫度，正、逆反應速率均減小，平衡會發生移動
D. 當反應達到平衡狀態時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
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