【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數目為0.4NA
B. 1mol－OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數均為10NA
C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉移的電子數為0.2NA
D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中
的含量及有效地開發利用，引起了全世界的普遍重視。將轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對的深度開發應用和構建生態文明社會具有重要的意義。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 
進行上述反應。測得(g)和
(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0—10 min內，氫氣的平均反應速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol 
(g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______。
a.容器中壓強不變 b.的體積分數不變 c.c()=3c()
d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 
則表示
(l)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________。
(3)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。
①U形管內發生的化學反應方程式為__________________________________。
②在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為____________mol。若向U形管內電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c(
)：c(
)=2：1，則此時溶液中的c(
)= ________________
。(室溫下，H2CO3的
；
)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA H＋＋A－，則K＝
式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃).
回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某個酸的 K=6.4
10-6，則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________，產生此規律的原因是__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應 aA（氣）
bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，則
A. 平衡向逆反應方向移動 B. 物質A的轉化率增大
C. 物質B的質量分數增加 D. a>b
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。
（1）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式是______________（有機物請寫結構簡式）。
（2）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。
（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應器中充入1 molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0%。則：
①在該溫度下，其平衡常數K＝________。
②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。
③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關系是__________。
④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數與溫度的關系曲線如圖。
A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產生沉淀，是目前應用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學式為___________。
(2)焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。
①多層逆流焙燒的優點是___________(任答兩點)。
②依據如圖2，寫出第6~12層MoO2參加反應的化學方程式___________。
(3)寫出堿浸時發生反應的離子方程式___________。
(4)PbS與H2O2反應時，溫度高于40℃后，反應速率反而減慢，原因是___________。
(5)流程圖中“除SO42－”的過程中，當 BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 則Ksp(BaMoO4)=___________。(過程中溶液體積變化忽略不計)
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n，則電池放電時的正極反應式是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一一選修5：有機化學基礎]
有機化合物K是有機合成中的一種重要的中間體，K的合成路線如下(部分產物及條件略去)：
已知：
(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰，A中官能團的名稱為___________。
(2)B→C和(D+H)→K的反應類型分別是___________、___________。
(3)H的結構簡式為___________。
(4)D的系統命名為___________。
(5)G→I的第①步反應方程式為___________；I→J的反應方程式為___________。
(6)同時滿足下列條件的K的同分異構體有___________種(不考慮立體異構，也不包括K)。
①與K具有相同的官能團 ②分子中有一個甲基 ③具有六元碳環結構
(7)參照上述合成路線，設計一條由乙醛和乙炔為原料制備
的合成路線(無機試劑任選)：
___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態混合物充入1 L的密閉容器中，發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達到平衡狀態，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結論中，不能成立的是
A. 平衡時H2、I2的轉化率相等
B. 若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大
C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉化率提高
D. 從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為常見玻璃儀器組成的六種實驗裝置，根據需嬰加入液體或者固體試劑。下列說法錯誤的是
A. 裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣
B. A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NO
C. C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發生裝置中
D. F 裝置可用于合成氨實驗中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
