Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子。則下列描述正確的是（   ）

A．該溶液可以由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

 

Answer 1

A

解析:因為醋酸是弱酸，所以pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，正確。B中恰好反應，水解顯堿性。根據電荷守恒c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知C是錯誤的。同樣根據電荷守恒可判斷選項D也不一定正確。答案選A。