Question

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。

（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，

再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol ）。

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為:

______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (請配平)。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 漏斗、玻璃棒、燒杯 除去SO42- 或 使SO42-沉淀 Fe(OH)3 MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 趁熱過濾 1 6 14 2 【答題空10】6 7 ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

【解析】(1)過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯等，所以需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
(2)鹵塊主要成分為MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，所以加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液的pH為4，此時(shí)鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵，所以所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3；
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓，根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，溶液獲得Mg(ClO3)26H2O晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶；
(4)步驟3中Cr2O72-能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

步驟2中，氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價(jià)，化學(xué)方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。