【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入6 mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為
A. 
B. 
C. 
D. 
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是（ ）
A. 電極丁的反應式為MnO42－－e－= MnO4－
B. 電極乙附近溶液的pH減小
C. KOH溶液的質量分數：c%＞a%＞b%
D. 導線中流過2 mol電子時，理論上有2mol K+ 移入陰極區
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。
（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為__________________________，
再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①蒸發結晶；②___________；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol ）。
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為:
______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (請配平)。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
寫出步驟2中發生反應的離子方程式________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）11.2g鐵的物質的量
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】愈創木酚是香料、醫藥、農藥等工業的重要的精細化工中間體，工業上以鄰硝基氯苯為原料合成愈創木酚的一種流程如下圖所示。
（1）反應①②的類型依次是_________、__________。
（2）B物質中的官能團名稱是_________。
（3）C物質的分子式是__________。
（4）已知C物質水解產物之一是氮氣，寫出反應④的化學方程式________________。（不要求寫條件）
（5）愈創木酚的同分異構體中屬于芳香化合物且含有三個取代基有_______種，其中含有氫原子種類最少的物質的結構簡式是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向質量分數為2a%，體積為10 mL，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之質量分數變為 a%，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，則下列關系正確的是
A. V>10, 2c2＝c1 B. V<10,2c2﹤c1
C. V>10,2c2<c1 D. V>10, 2c2>c1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統表述，但霧和霾的區別很大。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統，屬于自然現象。霾是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統造成視覺障礙，屬于大氣污染。如圖為霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是
A. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
B. 霧天開車時，汽車車燈的光束在霧中能產生丁達爾效應
C. 苯、甲苯、二甲苯都屬于芳香烴
D. SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應知識貫穿于中學化學教材，從初中階段的簡單了解，到高中基本理論知識，再到元素化合物部分的實際應用，再到化學電源本質的理解，再到有機化學中物質類型的變化關系，層層推進，高潮迭起。分析氧化還原反應常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉移的方向和數目。
I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中：
（1）請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目________；
（2）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________；
（3）若生成 0.3 mol Cl2，則轉移的電子的數目為________________；
II．已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣；硫化亞鐵常溫下難溶于水，易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下，可發生反應：2FeS+6H2SO4(濃) 
Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：
（4）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______。
（5）H2SO4在該反應中顯示出來的性質是___________；(填序號)
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
（6）該反應中，氧化產物是________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
