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11.將5g 鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中,恰好完全反應,生成的氫氣在標準狀況下的體積是2.8L,則這三種金屬的物質的量之和為(  )
A.0.25molB.0.125molC.0.1molD.0.5mol

分析 Mg、Zn、Fe與稀硫酸反應時都生成+2陽離子,根據電荷守恒可得關系式Mg(Zn、Fe)~H2,說明生成氫氣的物質的量與金屬總物質的量相等,根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氫氣的物質的量即可得出這三種金屬的物質的量之和.

解答 解:標準狀況下2.8L氫氣的物質的量為:$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol,
Mg、Zn、Fe與稀硫酸反應時都生成+2陽離子,根據電荷守恒可知關系式Mg(Zn、Fe)~H2,說明金屬的總物質的量與氫氣的物質的量相等,所以這三種金屬的物質的量之和為0.125mol,
故選B.

點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度不大,明確金屬與氫氣反應的關系式得出二者物質的量關系為解答關鍵,注意掌握守恒思想在化學計算中的應用,試題培養了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.冬日,雪花漫舞,給人帶來美的享受,但降雪卻會導致道路通行問題.現有一種高速公路 的綠色融雪劑-CMA(醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物,已知醋酸鈣的溶解度隨溫度上升而下降,醋酸鎂的溶解度隨溫度變化不大),其生產常以白云石(主要成分 MgCO3•CaCO3,含SiO2等雜質)和生物質廢液--木醋液(主要成分乙酸,以及少量的 甲醇、苯 酚、焦油等雜質)等為原料,流程如圖1:

(1 )步驟①發生的反應離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O.
(2)濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應的熱化學方程式為Si02(s)+2NaOH(aq)=Na2SiO3(aq)+H2O(l)△H=-2QkJ/mol.
(己知l mol NaOH發生反應時放出熱量為QkJ);步驟②所得濾液常呈褐色,分析可知其原因主要是 木醋液中含有少量的有色的焦油以及實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質.
(3)已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率(與融雪 效果成正比)關系如圖2所示,步驟④的目的除調節 n(Ca):n(Mg) 約為C(選填:A:1:3; B:1:2; C:3:7;D:2:3)外,另一目的是除去過量的乙酸.
(4)步驟⑥包含的操作有蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥.
(5)取akg含MgCO3•CaCO3質量分數為b%的白云石,經 過上述流程制備CMA.已知MgCO3•CaCO3的損失率為 c%,步驟④之后到產品CMA的損失率為d%,
則結合(3)可知所得產品質量約為[$\frac{a×b%(1-c%)×158}{184}$+$\frac{a×b%(1-c%)×\frac{7}{3}×142}{184}$]×(1-d%)kg(請用含相關字母的計算式表達,不必化簡).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究.

(1)儀器C的名稱是:錐形瓶.安裝F中導管時,應選用圖2中的:b.(填“a”或“b”)
(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2,寫出反應化學方程式:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收,可采取的措施是:調節分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度.
(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩定劑(此穩定劑不與Cl2反應.)完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:吸收Cl2
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為:4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發生反應,則裝置F的作用是:檢驗是否有ClO2生成.
(5)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩定劑的原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫下列實驗空白
①應選用500ml的容量瓶  
②計算所需稱取NaOH固體的質量為4.0g
③實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別為攪拌、引流
④定容時若俯視刻度線,則所配溶液濃度將偏大(填偏大,偏小或不變)
⑤定容時若加水超過刻度線,則所配溶液濃度將偏小(填偏大,偏小或不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

6.兩中不同濃度的NaOH溶液,c(H+)分別為1.0×10-14mol•L-1和1.0×10-10mol•L-1,將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液的c(H+)是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物.
(1)基態溴原子位于周期表的P區.
(2)鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近.Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為BrI>ICl>Cl2
(3)氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于HF分子間形成氫鍵.
(4)I3+(可看成II2+)屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I3+的實際空間構型為V形.
(5)鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質,A的化學式為RbCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
①在常溫常壓下,1mol氦氣含有原子數為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數為2.5NA
③常溫常壓下,18g H2O中含有的原子總數為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
⑤含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數約為8×6.02×1023
⑦物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數為NA
⑨標準狀況下,2.24LCH4所含電子數為NA
A.②③⑥⑨B.①②④⑨C.③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示,混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計).下列說法中,不正確的是(  )
A.HA的電離方程式為:HA=H++A-
B.MOH為一元弱堿
C.K點對應的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol•L-1
D.N點對應的溶液中有:c(M+)=c(A-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.如圖為某學習小組設計的制取乙酸乙酯的改進裝置,其實驗過程如下,請回答相關問題.
(1)按如圖所示組裝好儀器后,首先進行的操作是檢查裝置氣密性.
(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液,并將其固定在鐵架臺上.請問飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發出來的乙醇,中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度.
(3)在燒瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL濃硫酸以及幾粒沸石.請問加入三種液體的順序是②③①(請填序號).加入幾粒沸石的作用是防止加熱時溶液暴沸.
(4)圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(5)把干燥管處的塞子打開,停止加熱,撤掉干燥管,可看到試管中呈現兩層不同顏色的液體,上層液體無色.

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同步練習冊答案
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