Question

20．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（　　）

• A． HA的電離方程式為：HA=H⁺+A^-
• B． MOH為一元弱堿
• C． K點對應的溶液中有：c（MOH）+c（M⁺）=0.02mol•L^-1
• D． N點對應的溶液中有：c（M⁺）=c（A^-）

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，根據K點的物料守恒和電荷守恒來分析．

解答 解：A、0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故HA的電離方程式為：HA=H⁺+A^-，故A正確；
B、N點時加入的MOH溶液體積為50.1mL，此時溶液呈中性，故MOH為弱堿，故B正確；
C、在K點時，加入的MOH溶液的體積為100mL，所得溶液為濃度均為0.005mol/L的MA和MOH的混合液，根據物料守恒可知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，故C錯誤；
D、在N點時，根據溶液的電中性可知：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），而N點溶液又顯中性，故有：c（H⁺）=c（OH^-），則可知：c（M⁺）=c（A^-），故D正確．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點．