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20．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是（　　）
A．
除去Cl2中HCl		B．
稀釋濃H2SO4		C．
制取氧氣		D．
稱取NaOH

分析 A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小；
B．量筒不能稀釋溶液；
C．氧氣密度比空氣大；
D．稱量氫氧化鈉時要放置在小燒杯中．

解答 解：A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，可除掉氯化氫，故A正確；
B．量筒只能用來量取溶液，不能稀釋或溶解藥品，故B錯誤；
C．氧氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D．氫氧化鈉具有強腐蝕性，能潮解，所以稱量氫氧化鈉時要放置在小燒杯中，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗評價，明確實驗原理是解本題關鍵，熟悉常見儀器的作用、實驗基本操作規范、常見氣體的制取和收集元素等知識點即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖（Ⅰ）中錐形瓶a內放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側口都不漏氣）．將圖Ⅰ的裝置在托盤天平上稱量，質量為W1克．根據實驗現象填寫下列空白：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖Ⅱ）．反應結束后，再將其稱量，質量為W2克，若不考慮浮力，則W1和W2的關系是相等．
（2）取30g質量分數為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內產生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應的化學方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產生大量白色沉淀，不再溶解．此時瓶內溫度升高（填“不變“、“降低“或“升高“）．
（4）繼續輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀．寫出此時發生的反應的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（填序號）
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中固體由黑變紅和E中固體變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料．

Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價，含有Fe2O3雜質．）主要流程如圖1：
（1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加Fe的作用是將Fe3+還原為Fe2+．
Ⅱ．由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產鈦的流程如圖2：
（3）反應②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氬氣}$4NaCl+Ti，該反應需要在Ar氣氛中進行的原因是防止高溫下Na（Ti）與空氣中的O2（或N2、CO2）作用．
Ⅲ．科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發，找出了冶煉鈦的新工藝．
（4）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氧化鈣，原理如圖3所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（5）陽極產生的CO2經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗原理、現象、結論等均正確的是（　　）
A．a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變為綠色，乙醇發生消去反應生成乙酸
B．b圖示裝置，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C．c圖示裝置，根據試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO
D．d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為，P元素屬于ds區元素．
（2）XZ2分子的空間構型是V型，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2；SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫 色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數目為15NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據以下反應事實：
（1）甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色，其反應是C6H5CH3 被氧化為C6H5COOH；
（2）CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+CH4↑
請寫出甲苯制成苯的各步反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．I．堿性鋅錳干電池的總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．該電池中，負極材料是Zn，正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為+2．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖1所示．

①寫出pH=2時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在強酸性環境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4；溶液的氧化性增強外，還可能是Mn2+對反應起催化作用，單位時間內去除率高．
（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖2所示．
①a應接直流電源的正（填“正”或“負”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變為14，則理論上可制得0.1mol KMnO4 （忽略溶液的體積和溫度變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B溶液是硝酸銀（或AgNO3）
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）寫出下列三種化合物的化學式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3．

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