Question

下列三個數據：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可以發生如下反應：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO₂+HF=HNO₂+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　　）

• A、HNO₂的電離平衡常數是③
• B、HNO₂的電離平衡常數是①
• C、HCN的電離平衡常數是②
• D、HF的電離平衡常數是①

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據強酸制取弱酸規則知，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸和強酸鹽，根據酸和弱酸鹽發生的復分解反應確定酸的強弱；相同條件下，酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，據此分析解答．

解答： 解：根據強酸制取弱酸規則知，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸和強酸鹽，根據酸和弱酸鹽發生的復分解反應確定酸的強弱；相同條件下，酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，
根據NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂知，酸性HNO₂＞HCN，
根據NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性HF＞HCN，
根據NaNO₂+HF=HNO₂+NaF知，酸性HF＞HNO₂，所以這三種酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，酸的酸性越強其電離平衡常數越大，所以電離平衡常數大小順序是：HF＞HNO₂＞HCN，
A．HNO₂的電離平衡常數是②，故A錯誤；
B．HNO₂的電離平衡常數是②，故B錯誤；
C．HCN的電離平衡常數是③，故C錯誤；
D．HF的電離平衡常數是①，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確強酸制取弱酸、弱酸電離平衡常數與酸性強弱的關系是解本題關鍵，題目難度不大．