Question

下列關于能量的說法正確的是：（　　）

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ/mol  反應物總能量＞生成物總能量
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5kJ/mol  反應物總能量＞生成物總能量
• C、101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol  H₂的燃燒熱為571.6kJ/mol
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol   含1molNaOH的溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、△H＜0時反應放熱，反應物能量高于生成物；
B、△H＞0時反應吸熱，反應物能量小于生成物；
C、據燃燒熱概念分析；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答： 解：A、△H＜0反應放熱，說明反應物能量高于生成物，故A正確；
B、△H＞0時反應吸熱，說明反應物能量小于生成物，故B錯誤；
C、氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol，故C錯誤；
D、濃硫酸溶解放熱，所以含1molNaOH的溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出的熱量高于57.3kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了放熱反應和吸熱反應與反應物生成物能量高低的關系、燃燒熱、中和熱，題目難度中等．