【題目】下列敘述中不正確的是(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)
A.0.lmol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)
B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質量大于AgBr沉淀
C.向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀
D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
【答案】C
【解析】
A. 根據物料守恒，0.lmol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)+ c(H2S)，所以c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)，故A正確；
B. AgCl的溶解度大于AgBr，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c(Cl－)大，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質量大于AgBr沉淀，故B正確；
C. 混合溶液生成氯化銀沉淀需要銀離子的濃度是
mol/L，生成氯化銀沉淀需要銀離子的濃度是
mol/L，所以Cl－先沉淀，故C錯誤；
D. 常溫下，濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＝4.75，說明CH3COO－水解小于醋酸電離，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)， 根據電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(Na+)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質A．B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。
②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能的優點是燃燒熱值高，無污染。目前工業制氫氣的一個重要反應為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH，反應過程和能量的關系如圖所示：
（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。
（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。
（3）已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學方程式為_________________________________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA
B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA
C.標準狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.1NA
D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA
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【題目】工業廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A.電極a為電池的負極
B.電極b上的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C.若電路中通過2 mol電子，則電池內部釋放632 kJ熱能
D.若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H＋經質子膜進入正極區
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【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g)
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如圖表所示：
下列說法正確的是（ ）
A.T1< T2，且該反應為吸熱反應
B.x＝2
C.若平衡后保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D.該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能
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【題目】砷(As)原子序數為33，可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）砷在周期表中的位置為第___周期___族。
（2）工業上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。若反應生成6mol單質硫，則需要___molO2。該反應需要在加壓下進行，原因是___。
（3）已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s) △H1
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H2
2As(s)＋
O2(g)＝As2O5(s) △H3
則反應2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝___。
（4）298K時，將10mL3xmol·L－1Na3AsO3、10mL3xmol·L－1I2和10mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)＝AsO43-(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是___(填標號)。
a.v(OH-)＝2v(AsO33-)
b.I2的濃度不再變化
c.
不再變化
d.c(I－)＝ymol·L－1
②tm時，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③圖中m點和n點的逆反應速率較大的是___。
④若平衡時溶液的c(H＋)＝10－14mol/L，則該反應的平衡常數K為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。
（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。
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【題目】軟錳礦的主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等，用軟錳礦漿吸收工業廢氣中的二氧化硫，制備高錳酸鉀的流程如圖所示：
已知：濾液A中的金屬陽離子主要是Mn2+還含有少量的Fe2+、Al3+等，幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
根據上述流程，回答下列問題：
（1）寫出軟錳礦通入二氧化硫發生的主要反應的化學方程式__。
（2）濾渣A的成分是__，其中的化學鍵類型是___。
（3）步驟②中加入MnO2的作用__。
（4）有同學認為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此觀點___？簡述理由___。
（5）濾液B中加入KMnO4時發生反應的離子方程式是__。
（6）第⑦步用鎳片（鎳不參與反應）和鐵板作電極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。有關說法正確的是__（填字母）
A.a與電源的負極相連
B.離子交換膜為陽離子交換膜
C.陽極的電極反應為MnO42--e-=MnO4-
D.陰極的電解產物為KOH
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