【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA
B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA
C.標準狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.1NA
D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA
【答案】C
【解析】
A. Cl2溶于水，部分與水反應，溶液中含有Cl-、ClO-、HClO和Cl2，根據物料守恒可知Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和不是NA，故A錯誤；
B. 32.5gFeCl3的物質的量是0.2mol，氫氧化鐵膠粒是多個分子的集合體，所以水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.2NA，故B錯誤；
C. 標準狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體的物質的量是0.2mol，根據燃燒的方程式
、
，等量的氫氣和一氧化碳消耗氧分子數相同，所以0.2mol混合氣體消耗0.1mol氧氣，故C正確；
D. 密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應生成2molNO2，部分NO2生成N2O4，所以產物的分子數小于2NA，故D錯誤。
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【題目】已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1
2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol-1
H-H、O＝O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則a為( )
A.+332B.+118C.+350D.+130
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【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強
C.a＝5時，A是強酸，B是弱酸
D.一定有關系：5>a>2
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【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。
實驗Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現象 （1h后溶液） | ||
試管 | 滴管 | ||||
| a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無色 |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。
（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：________。
（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。
實驗 | 實驗III | 實驗IV | |
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變 | 6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 | 6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 |
實驗IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續進行探究，發現溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：
臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。
過程i．MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。
過程ii．__________________________________。
①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到_______________。
②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。
（5）綜合以上實驗可知，草酸發生氧化反應的速率與__________________有關。
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【題目】藥物中間體Q、醫用材料PVA的合成路線如下。
已知：
（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應類型是_______。
（2）B→C是硝化反應，試劑a是_______。
（3）C→D為取代反應，其化學方程式是_______。
（4）E的結構簡式是_______。
（5）F含有的官能團是________。
（6）G→X的化學方程式是________。
（7）W能發生聚合反應，形成的高分子結構簡式是________。
（8）將下列E +W→Q的流程圖補充完整（在虛線框內寫出物質的結構簡式）：__________________
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【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）
A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1
B.當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為吸熱反應；當生成物的總能量比反應物的總能量高時，則為放熱反應
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1
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【題目】下列敘述中不正確的是(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)
A.0.lmol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)
B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質量大于AgBr沉淀
C.向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀
D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
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【題目】用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發生反應，活性位點被其他附著物占據會導致速率減慢（NH4+無法占據活性位點）。反應過程如圖所示：
（1）酸性環境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補充完整：
ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O
ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______
（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。
（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時NO3的濃度。）
①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=______。
②t<15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min，其反應速率迅速降低，原因分別是_______。
（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。
（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉化圖如圖所示：
①陰極的電極反應式為___________。
②生成N2的離子方程式為_________。
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【題目】Al、Cu、Fe及其化合物常用于制備溴苯、乙醛反應的催化劑，也可以與CO、CN－、SCN－、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Cu＋基態核外電子排布式為________。
(2)Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序為________。
(3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________對等電子體。
(4)乙醛分子中C原子軌道雜化的類型是________。等物質的量的溴苯和乙醛所包含的σ鍵的數目之比為________。
(5)磷青銅的晶胞結構如圖所示，該晶體中銅、錫、磷三種原子的數目之比為________。
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