Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

（填元素符號）．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是[填化學式]

 

．
（3）④、⑤、⑧三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（4）由②和④組成，且②和④的質量比為3：8的化合物的結構式是

 

，該物質與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為

 

．
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl
（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越小；
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；
（3）④、⑤、⑧三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，為NaClO；
（4）由②和④組成，且②和④的質量比為3：8的化合物，原子個數比為

3

12

：

8

16

=1：2，為CO₂；與⑤的同周期相鄰主族元素的單質Mg反應生成氧化鎂和C；
（5）⑥的單質Al與⑤Na的最高價氧化物的水化物NaOH發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑．

解答： 解：根據元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根據元素周期律：從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根據元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，酸性為H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤、⑧三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，為NaClO，其電子式為 ，故答案為：；
（4）由②和④組成，且②和④的質量比為3：8的化合物，原子個數比為

3

12

：

8

16

=1：2，為CO₂，結構式為O=C=O，與⑤的同周期相鄰主族元素的單質Mg反應生成氧化鎂和C，反應為CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C，故答案為：O=C=O；CO₂+2Mg

點燃  .

2MgO+C；
（5）⑥的單質Al與⑤Na的最高價氧化物的水化物NaOH發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑，離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查位置、結構性質的綜合應用，為高頻考點，根據元素在周期表中的物質可推斷出元素的種類，題中側重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識，把握電子式、反應方程式、離子反應等化學用語的書寫，題目難度不大．