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Ⅰ某藥物中間體A的分子式為C9H8O4,在一定條件下能與醇發生酯化反應,其紅外光譜表明苯環上的兩個取代基連接在對位碳原子上.D能與NaOH溶液反應但不能與NaHCO3溶液反應.A的相關轉化如圖1所示,回答下列問題:

(1)A轉化為B、C所涉及的反應類型是
 
 

(2)反應B→D的化學方程式是
 

(3)同時符合下列要求的F的同分異構體有
 
種,其中一種同分異構體的結構簡式為
 

①屬于芳香族化合物;  ②能發生銀鏡反應,不能發生水解反應;
③在稀KOH溶液中,1mol 該同分異構體能消耗2mol KOH;④一氯代物只有兩種.
(4)G為高分子化合物,其結構簡式是
 

(5)化合物D有如圖2轉化關系:
①M的結構簡式為
 

②N與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:某藥物中間體A的分子式為C9H8O4,在一定條件下能與醇發生酯化反應,則A含有-COOH,A與氫氧化鈉溶液反應得到B與C,C組成為CH3COONa,故A中含有酯基,其紅外光譜表明苯環上的兩個取代基連接在對位碳原子上,B與氣體X得到D,結合D能與NaOH溶液反應但不能與NaHCO3溶液反應,可推知A為,故B為,X為二氧化碳、D為,B酸化得到F為,(4)中G為高分子化合物,其結構簡式是.C酸化得到E為CH3COOH,(5)中苯酚與丙酮反應得到M,由分子式可知,是2分子苯酚與1分子丙酮加成反應反應得到M,結構N的結構簡式可知M為,N發生水解反應得到甲醇、碳酸及M,碳酸與M又與氫氧化鈉反應.
解答: 解:某藥物中間體A的分子式為C9H8O4,在一定條件下能與醇發生酯化反應,則A含有-COOH,A與氫氧化鈉溶液反應得到B與C,C組成為CH3COONa,故A中含有酯基,其紅外光譜表明苯環上的兩個取代基連接在對位碳原子上,B與氣體X得到D,結合D能與NaOH溶液反應但不能與NaHCO3溶液反應,可推知A為,故B為,X為二氧化碳、D為,B酸化得到F為,C酸化得到E為CH3COOH,
(1)A發生水解反應及中和反應得到B、C,
故答案為:水解反應、中和反應,
(2)反應B→D的化學方程式是:
故答案為:
(3)F為,其同分異構體符合:①屬于芳香族化合物;②能發生銀鏡反應,不能發生水解反應,含有-CHO;③在稀KOH溶液中,1mol 該同分異構體能消耗2mol KOH,含有2個酚羥基(-OH);④一氯代物只有兩種,苯環上有2種H原子,符合條件的同分異構體有兩種結構,
故答案為:2;
(4)轉化為高分子化合物G,其結構簡式是
故答案為:
(5)①苯酚與丙酮反應得到M,由分子式可知,是2分子苯酚與1分子丙酮加成反應反應得到M,結構N的結構簡式可知M為
故答案為:
②N發生水解反應得到甲醇、碳酸及M,碳酸與M又與氫氧化鈉反應,反應方程式為:
故答案為:
點評:本題考查有機物推斷,充分利用轉化關系中分子式與物質的性質,采取正推法與逆推法相結合進行推斷,較好的考查學生的分析推理能力,需要學生熟練掌握常見有機物的性質,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、用石墨作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4
C、Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯系.
Ⅰ現有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩通入一定量氧氣,當試管內液面穩定時,剩余氣體3mL.則通入氧氣的體積可能為
 
mL.
Ⅱ目前,消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式
 

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
 
NO
 
N2
 
CO2
00.10000
100.0680.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是
 
;(選填字母代號)
A.容器內CO2的濃度保持不變  B.v(N2)=2v(NO)  C.容器內壓強保持不變  D.混合氣體的密度保持不變  E.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②前20分鐘,平均反應速率v(NO)=
 

③在T0C時,該反應的平衡常數為
 
(保留兩位小數);
④在30 min,改變某一條件反應重新達到平衡,則改變的條件是
 

(3)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為:
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H<0.
研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下表中.
實驗編號T(0C)NO初始濃度
(mol/L)
CO初始濃度
(mol/L)
催化劑的比
表面積(m2/g)
2801.20×10-35.80×10-382
abc124
350de124
上表中:a=
 
,b=
 
,e=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
(填元素符號).
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是[填化學式]
 

(3)④、⑤、⑧三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
 

(4)由②和④組成,且②和④的質量比為3:8的化合物的結構式是
 
,該物質與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為
 

(5)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在化學反應中,隨著物質的變化,化學能也發生改變,還可能伴隨著不同形式的能量轉化.已知:破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量;破壞
1
2
mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量.圖1表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化,請將圖中①、②、③的能量變化的數值,填在相應的橫線上.

 
kJ ②
 
kJ ③
 
kJ
(2)某種電池的工作原理示意如圖2所示,
①若兩電極是Mg、Al,則 a 是
 
;(填“Mg”或“Al”)為原電池的
 
極(填“正”或“負”),該電極反應方程式為
 

②若此電池為氫氧燃料電池,b電極中通入的是
 
氣體,發生
 
反應(填“氧化”或“還原”),該電極反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,進行了如下探究.
【定性試驗】檢驗溶液中的陰、陽離子.
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色.
(1)根據實驗現象,推測碳銨中所含有陰離子可能是
 
 

(2)根據實驗現象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是
 

【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產物通入堿石灰中,如圖所示.

(1)碳銨固體應放在
 
中進行加熱.
A.試管   B.蒸發皿   C.燒瓶    D.坩堝
(2)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用
 


(3)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質量差為bg.由此測得N元素的質量是
 
g.
(4)為了測定碳銨中碳元素的質量,他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質量.請你評價該方案是否合理.
 
(填“合理”“不合理”),理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鈦被稱為21世紀金屬,是研制衛星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料.研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質,利用如圖所示裝置模擬獲得金屬鈣(需定期更換石墨棒),并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列敘述正確的是(  )
A、甲裝置工作過程中OH-向AgO/Ag極移動;乙裝置工作過程中O2-向陰極移動
B、乙裝置陽極的電極反應式為C+2O2--4e-═CO2
C、若電解金屬鈦效率為η,則獲取1mol Ti時消耗Al的物質的量
4
3
(1-η)
mol
D、在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對于有機物存在的異構體的數目判斷錯誤的是(  )
A、分子式為C4H9Cl的異構體數目為4
B、分子式為C8H10的異構體數目為4
C、分子式為C5H12O的醇的異構體數目為8
D、分子式為C6H12O2的酯的異構體數目為20

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科目:高中化學 來源: 題型:

既能與稀硫酸反應,又能與NaOH溶液反應,且都有氣體放出的是(  )
A、NaHCO3
B、Al
C、Fe
D、Al2O3

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同步練習冊答案
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