【題目】可逆反應：mA（g）+nB（g）eC（g）+fD（s），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數[a（C）]在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t） 的變化關系如圖，下列敘述正確的是
A．化學方程式中：m+n＞e
B．達到平衡后，使用催化劑，C的體積分數將增大
C．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若增大體系的壓強，化學平衡向正反應方向移動
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量混合氣體在密封容器中發生如下反應：xA（g)+yB(g)
nC(g)。達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L；保持恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A.x+y＜nB.該化學平衡向右移動
C.B的轉化率增大D.A的物質的量增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是( )
A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物
C. 每轉移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3 mol
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【題目】請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強。
請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，______接_____，_____接____。
（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____________。
（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現象是_____________，反應的離子方程式是________。
（4）裝置②的作用是___________。
（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是_________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.標準狀況下，11.2L鹽酸的原子總數為NA
B.常溫常壓下，14gN2含有的分子數為0.5NA
C.標準狀況下，6.72L氖氣中含有的分子數為0.3NA
D.常溫常壓下，9gH2O中含有的原子總數為1.5NA
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【題目】(1)寫出下列反應的熱化學方程式：
①.N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量： __________。
②1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ的熱量：________ 。
(2)101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如下：
已知：a=1127；b=1219，則：1molN2和3molH2參與反應生成2molNH3________（填“吸收”或“放出”）熱量_____kJ。
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【題目】容積固定的密閉容器中，發生可逆反應：M(g)+N(g)
2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請回答下列問題：
(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N 的濃度是________，P 的體積分數為_________。
(2）若反應溫度升高，M的轉化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量____________，混合氣體密度____________。
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟③中過濾操作時，除需要鐵架臺、燒杯等，還需用到的玻璃儀器是___。
（2）步驟④中反應的離子方程式是___。
（3）步驟⑤和⑥的實驗操作名稱分別是___和____。
（4）步驟⑤中，某學生選擇用CCl4來提取碘的理由是：CCl4與碘單質不反應，___。
（5）酸性條件下，若用IO3-將I-氧化為I2，則I-和IO3-的物質的量之比為___。
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法___。
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【題目】鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質）進行實驗，探究其組成。
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體，該氣體的化學式為__________，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學反應方程式為_________________________。
（2）乙組同學為測定Mg3N2含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是_____，對A加熱的目的是______________________________________。已知加入的固體質量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg3N2 _______g（用含a的式子表示）。
（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是__________________________________________________________________________________________________。
有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是____________________________________________________________________________________________________________。
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測得其質量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質量分數為_____________。
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現有方法存在的原料成 本高、項目投資大、能耗高、副產品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產生的氨。寫出用固體（NH4）2SO4與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式__________________________________________________________________________________________。
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