Question

【題目】請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強。

請回答下列問題：

（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，______接_____，_____接____。

（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____________。

（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現象是_____________，反應的離子方程式是________。

（4）裝置②的作用是___________。

（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是_________。

Answer 1

【答案】F B A C MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 裝置①中KI-淀粉溶液出現藍色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 吸收多余的氯氣 將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液

【解析】

證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強，先由④制備氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，將氯氣通入①中發生反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘變藍，氯氣有毒，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；

（1）設計實驗證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強的裝置依次是：制取氯氣，氯氣氧化碘離子，尾氣處理；

（2）用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣；

（3）碘遇淀粉變藍色即可證明氯氣的氧化性強于碘；
（4）涉及氯氣的實驗必須進行尾氣處理；

（5）氯氣能將溴離子氧化為單質，證明氯氣的氧化性強于溴．

（1）制取氯氣的裝置為：DEF，氯氣氧化碘離子的實驗裝置為：BA，尾氣處理連C，導管要長進短出，

故答案為：F；B；A；C；

（2）用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）氯氣能將碘離子氧化為碘單質，即2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍色，證明Cl2比I2的氧化性強，
故答案為：裝置①中KI-淀粉溶液出現藍色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）涉及氯氣的實驗必須進行尾氣處理，裝置②用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：吸收多余的氯氣；
（5）氯氣能將溴離子氧化為單質，可以證明氯氣的氧化性強于溴，所以將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液即可證明，
故答案為：將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液。