Question

3．向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中通入NH₃，至該溶液的pH為3時，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：4×10^-5（溶液體積變化忽略不計，K_sp（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_sp（Fe（OH）₃）=4.0×10^-38）

Answer 1

分析 pH為3時，c（OH^-）=10^-11mol/L，結合K_sp（Fe（OH）₂）=c（Fe²⁺）×c²（OH^-）=8.0×10^-16，K_sp（Fe（OH）₃）=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38）計算c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）．

解答 解：pH為3時，c（OH^-）=10^-11mol/L，則1.0mol FeSO₄溶液中c（Fe²⁺）×c²（OH^-）=10^-22＜8.0×10^-16，沒有沉淀生成，則c（Fe²⁺）=1.0mol/L，
由K_sp（Fe（OH）₃）=4.0×10^-38可知，c（Fe³⁺）=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1{0}^{-11}）^{3}}$mol/L=4×10^-5mol/L，則c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：4×10^-5，
故答案為：1：4×10^-5．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題時注意把握溶度積的理解和運用，結合溶度積計算該題，難度不大．