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對于放熱反應：H₂+Cl₂

點燃

2HCl，下列說法錯誤的是（　　）

A、反應物的總能量大于生成物的總能量

B、該反應遵循“能量守恒定律”

C、該反應中，化學能只轉變成熱能

D、斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；
B、任何化學反應都遵循能量守恒定律；
C、根據放熱反應中化學能轉變為熱能、光能等；
D、根據放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；

解答： 解：氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應，
A、因H₂+Cl₂

點燃

2HCl是放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故A正確；
B、任何化學反應都遵循能量守恒定律，故B正確；
C、因放熱反應中化學能轉變為熱能、光能等，不是全部轉變為熱能，故C錯誤；
D、因放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，故D正確；
故選：C．

點評：本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液的敘述中，正確的是（　�。�

A、中和10mL 0.1mol?L^-1醋酸與中和100mL 0.01mol?L^-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同

B、常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7

C、常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度相等

D、常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）與pH=11的氨水溶液的c（OH^-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉化關系如圖①所示：

（1）將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現象有

（填序號）
①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒，發出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發出蒼白色火焰
（2）實驗室制D的化學方程式為

．
（3）實驗室可用如圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是

（填序號）．
①D氣體不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③圖②中的a為棉花團，其作用是防止氨氣逸出
（4）氣體D催化氧化的化學方程式為

．
（5）物質E的化學式是

；E在下列物質分類中所屬的物質種類是

（填序號）．
①電解質 ②化合物 ③混合物 ④純凈物 ⑤非電解質 ⑥鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷，△H₁

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為

，此時的溫度為

（從上表中選擇）．
（2）下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2L的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據的是

（填序號字母）．
A．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
B．2v（H₂）_（正）=v（CO）_（逆）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
（1）實驗室制乙烯

（2）用甲苯制備TNT

（3）苯酚和濃溴水的反應

（4）1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：

（5）乙醛與銀氨溶液的反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個電子，下列敘述正確的是（　�。�