Question

下列關于3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的說法正確的是（　　）

• A、還原劑和氧化劑物質的量之比為5：3
• B、HBrO₃和HF都是還原產物
• C、每生成1mol Br₂時，共有6mol e^-發生轉移
• D、O₂的氧化性比BrF₃的強

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂↑+O₂↑+9HF中，Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，Br元素的化合價由+3價降低為0，以此來解答．

解答： 解：A．Br元素的化合價既升高又降低，則BrF₃既是氧化劑又是還原劑，O元素的化合價升高，水為還原劑，由原子守恒可知，還原劑和氧化劑物質的量之比為（2+1）：2=3：2，故A錯誤；
B．Br元素的化合價升高對應產物為HBrO₃，為氧化產物，而HF既不是還原產物也不是氧化產物，故B錯誤；
C．每生成1mol Br₂時，由Br元素的化合價降低可知，共有1mol×2×（3-0）=6mol e^-發生轉移，故C正確；
D．該反應中部分氟化溴是氧化劑，氧氣是氧化產物，所以氟化溴的氧化性大于氧氣，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意Br元素的化合價判斷為易錯點，題目難度不大．