索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當時世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產流程如下所示：
索爾維法能實現連續生產，但食鹽的利用率只有70%，且副產品CaCl
2沒有合適的用途，會污染環境．
1940年我國化學家侯德榜先生經過多次試驗，彌補了索爾維法的技術缺陷，加以改進，食鹽利用率高達96%，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO
2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產品．
③向濾液中加入細食鹽末，調節溫度為10～15℃，使NH
4Cl沉淀，過濾，濾渣為NH
4Cl產品，濾液為飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO
2 時發生反應的兩個化學方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO
2 制NaHCO
3的原因是
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應
；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO
2，再通入NH
3的方法制NaHC0
3 的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶析出
．
（3）寫出在索爾維法生產過程中，生成CaCl
2 的化學反應方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）在侯氏制堿法中，
二氧化碳和飽和食鹽水
二氧化碳和飽和食鹽水
（填物質名稱）可以循環利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優點是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任寫一條即可）．
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