Question

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，當Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的是（　　）

• A．溶液中可能含有0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl
• B．SO₄^2-離子和Cl^-離子的物質的量之和等于Na⁺的物質的量
• C．SO₄^2-所帶的電荷數是Na⁺所帶的電荷數的

  3

  5

  倍
• D．Na₂SO₄和NaCl物質的量濃度之比為1：3

Answer 1

分析：A、根據0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl含有Na⁺、Cl^-的物質的量分別為：2.5mo、1.5mol；
B、根據電荷守恒：2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺）通過計算得出結論；
C、根據電荷守恒：2Q（SO₄^2-）+Q（Cl^-）=Q（Na⁺），通過計算得出結論；
D、根據電荷守恒：2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），通過計算得出結論；

解答：解：A、0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl含有Na⁺、Cl^-的物質的量分別為：2.5mo、1.5mol，Cl^-的物質的量是Na⁺的物質的量的0.6倍，所以Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的0.6倍，故A正確；
B、由電荷守恒得：2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（Na⁺）；Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的0.6倍，即Cl^-的物質的量是Na⁺的物質的量的0.6倍，2n（SO₄^2-）=

2

5

n（Na⁺）；n（SO₄^2-）=

1

5

n（Na⁺），SO₄^2-離子和Cl^-離子的物質的量之和為Na⁺的物質的量的0.8倍，故B錯誤；
C、由電荷守恒得：所以2Q（SO₄^2-）+Q（Cl^-）=Q（Na⁺），由于Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的0.6倍，所以Q（Cl^-）=0.6Q（Na⁺），使得：Q（SO₄^2-）=0.2Q（Na⁺），故C錯誤；
D、由電荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），由于Cl^-的物質的量濃度是Na⁺的物質的量濃度的0.6倍，所以c（Cl^-）=0.6c（Na⁺），則c（SO₄^2-）=0.2c（Na⁺），所以Na₂SO₄和NaCl的物質的量之比為：1：3，故D正確．
故選：AD．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，關鍵明白溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數相等．