Question

已知A是一種有機溶劑，F是一種黃色粉末，N有磁性；B、F、L、O、P是中學化學常見單質；J的相對分子質量比D大16；A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變；在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留；反應①②③均是化工生產中的重要反應．

（1）C的電子式為______．
（2）A與B反應的化學方程式為______．
（3）反應①的化學方程式為______．
（4）反應④的離子方程式為______．
（5）高溫下由反應⑤生成6molP時共轉移______mol電子．

Answer 1

解：已知A是一種有機溶劑，F是一種黃色粉末結合轉化關系推斷為S，N有磁性判斷為Fe₃O₄；B、F、L、O、P是中學化學常見單質；A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變；在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留推斷為NH₄Cl；反應①②③均是化工生產中的重要反應，推斷反應①是工業侯德榜制堿發生的反應，E，C為NH₃，CO₂；G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃；依據F+B=D，D+B=J，J的相對分子質量比D大16；說明B為O₂，D為SO₂，J為SO₃，推斷M為H₂SO₄，K為H₂O，L為單質，L+M（H₂SO₄）電解得到藍色溶液，和O，說明L為Cu，M為硫酸，電解得到的溶液是硫酸銅溶液，說明此反應是以銅為電極電解硫酸溶液，生成的O為H₂，分析題意結合N有磁性判斷為Fe₃O₄；確定P為Fe，判斷結合A是一種有機溶劑含有硫元素，A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，推斷為CS₂，C為CO₂，E為NH₃，綜上所述得到：各物質為A為CS₂，B為O₂，C為CO₂，D為SO₂，E為NH₃，F為S，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，I為NH₄Cl，J為SO₃，K為H₂O，L為Cu，M為H₂SO₄，N為Fe₃O₄，O為H₂，P為Fe；
（1）依據分析判斷C為CO₂，電子式為：；故答案為：；
（2）A（CS₂）與B（O₂）反應生成二氧化碳和二氧化硫，反應的化學方程式為：CS₂+3O₂CO₂+2SO₂；
故答案為：CS₂+3O₂CO₂+2SO₂；
（3）反應①是工業侯德榜制堿發生的反應，反應的化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）反應④是以銅做電極電解稀硫酸溶液，陽極銅失電子形成銅離子，陰極氫離子得到電子形成氫氣，反應的離子方程式為：Cu+2H⁺ Cu²⁺+H₂↑；
故答案為：Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑；
（5）高溫下由反應⑤為Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O，生成6molP為Fe，依據化合價變化計算，反應時共轉移電子為16mol，故答案為：16
分析：已知A是一種有機溶劑，F是一種黃色粉末結合轉化關系推斷為S，N有磁性判斷為Fe₃O₄；B、F、L、O、P是中學化學常見單質；A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變；在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留推斷為NH₄Cl；反應①②③均是化工生產中的重要反應，推斷反應①是工業侯德榜制堿發的反應，E，C為NH₃，CO₂；G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃；依據F+B=D，D+B=J，J的相對分子質量比D大16；說明B為O₂，D為SO₂，J為SO₃，推斷M為H₂SO₄，K為H₂O，L為單質，L+M（H₂SO₄）電解得到藍色溶液，和O，說明L為Cu，M為硫酸，電解得到的溶液是硫酸銅溶液，說明此反應是以銅為電極電解硫酸溶液，生成的O為H₂，分析題意結合N有磁性判斷為Fe₃O₄；確定P為Fe，判斷結合A是一種有機溶劑含有硫元素，A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，推斷為CS₂，C為CO₂，E為NH₃，綜上所述得到：各物質為A為CS₂，B為O₂，C為CO₂，D為SO₂，E為NH₃，F為S，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，I為NH₄Cl，J為SO₃，K為H₂O，L為Cu，M為H₂SO₄，N為Fe₃O₄，O為H₂，P為Fe；依據判斷物質分析回答問題；
點評：本題考查了物質轉化關系應用，物質心中的分析判斷，反應條件和反應現象的應用，主要是工業制備反應的熟練掌握，侯德榜制堿方法是判斷的突破，題目難度較大．