Question

（2009?泰州模擬）已知A是一種有機溶劑，F 是一種黃色晶體，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學化學常見單質，J的相對分子質量比D大16，A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留，反應①②③均是化工生產中的重要反應．
實驗裝置圖

（1）A的結構式

S=C=S

．
（2）寫出反應①的化學方程式

NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）高溫下反應⑤⑥互為可逆反應，寫出反應⑥的化學方程式

3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂

，
該反應的平衡常數表達式K=

c4(H2)

c4(H2O)

．
（4）請設計一個實驗方案，完成反應④，并繪出實驗裝置圖

．

Answer 1

分析：在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留，則說明I為銨鹽，結合生成I的反應有NaCl參加，且為重要的工業反應，可說明該反應為侯氏制堿法的重要反應，則G為NaHCO₃，I為NH₄Cl，H為Na₂CO₃，F是一種黃色晶體，應為S，B為O₂，D為SO₂，J為SO₃，符合J的相對分子質量比D大16，M為H₂SO₄，A是一種有機溶劑，含有S元素，應為CS₂，符合A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，則C為CO₂，藍色溶液為硫酸銅，則L為Cu，O為H₂，N帶有磁性，應為Fe₃O₄，K為H₂O，P為Fe，結合對應的物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留，則說明I為銨鹽，結合生成I的反應有NaCl參加，且為重要的工業反應，可說明該反應為侯氏制堿法的重要反應，則G為NaHCO₃，I為NH₄Cl，H為Na₂CO₃，F是一種黃色晶體，應為S，B為O₂，D為SO₂，J為SO₃，符合J的相對分子質量比D大16，M為H₂SO₄，A是一種有機溶劑，含有S元素，應為CS₂，符合A和B反應前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，則C為CO₂，藍色溶液為硫酸銅，則L為Cu，O為H₂，N帶有磁性，應為Fe₃O₄，K為H₂O，P為Fe，
（1）由以上分析可知A為CS₂，結構式為S=C=S，故答案為：S=C=S；
（2）反應①侯氏制堿法的反應，化學方程式為NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）反應⑥的化學方程式3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，平衡常數為 K=

c4(H2)

c4(H2O)

，故答案為：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂； K=

c4(H2)

c4(H2O)

；
（4）完成反應④，應是銅作陽極，碳作陰極，電解質溶液為硫酸，裝置為，故答案為：．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意以I為解答該題的突破口，結合物質的轉化關系以及重要的工業用用途解答該題，注意相關物質的性質的掌握．