Question

13．將一定量有機物充分燃燒后的產物通入足量石灰水中完全吸收，經過濾得到沉淀18.00g，濾液質量比石灰水減少5.22g，該有機物可能是（　　）

• A． 乙烯
• B． 乙二醇（HO-CH₂-CH₂-OH）
• C． 丙烷
• D． 甲酸甲酯（HCOOCH₃）

Answer 1

分析 有機物燃燒充分燃燒生成CO₂和H₂O，產物通過足量的石灰水，發生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，得到沉淀18.00g為CaCO₃質量，根據差量法計算生成碳酸鈣的反應中導致溶液質量減少，再結合實際濾液質量減少計算燃燒生成水的質量，確定C、H原子數目之比，據此判斷．

解答 解：有機物燃燒產物有二氧化碳和水，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀18.00g，應為CaCO₃，n（CO₂）=n（CaCO₃）=$\frac{18.00g}{100g/mol}$=0.18mol，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 濾液減少的質量56
1mol          100g            56g
0.18mol       18g            $\frac{56g×0.18mol}{1mol}$=10.08g
稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少5.22g，則生成水的質量應為10.08g-5.22g=4.84g，
則n（H）=2n（H₂O）=$\frac{4.86g}{18g/mol}$×2=0.54mol，
則有機物中N（C）：N（H）=0.18mol：0.54mol=1：3，
選項中乙二醇中C、H原子數目之比符合1：3，而乙烯、丙烷、甲酸甲酯不符合，
故選B．

點評 本題考查有機物推斷，難度中等，關鍵是結合差量法計算生成水的質量，側重考查學生的分析計算能力．