Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．0.1 mol/L NaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25℃時，pH=9.4，濃度均為0.10 mol/L的HCN與NaCN的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）

D．濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃與NaHCO₃混合溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．結合電荷守恒和物料守恒判斷；
B．NH₄⁺和Fe²⁺水解，溶液呈酸性；
C．pH=9.4，濃度均為0.10 mol/L的HCN與NaCN的混合溶液，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度；
D．CO₃^2-和HCO₃^-水解，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈堿性．

解答：解：A．NaHS溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒：c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（Na⁺），二者聯式可得：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故A錯誤；
B．NH₄⁺和Fe²⁺水解，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．pH=9.4，濃度均為0.10 mol/L的HCN與NaCN的混合溶液，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度，應存在c（HCN）＞c（CN^-），故C錯誤；
D．CO₃^2-和HCO₃^-水解，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正確．
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，易錯點為A，注意離子濃度大小比較的角度．