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用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na₂FeO₄的反應為：Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法不正確的是（　　）

A、Fe₂O₃是反應的還原劑

B、Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

C、Na₂FeO₄反應的氧化產物

D、Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強氧化性

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
B、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
C、還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物叫還原產物；
D、根據化合價規則判斷化合物中元素化合價升降，確定物質的性質；

解答： 解：A、反應Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O中，氧元素化合價降低，Na₂O₂是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe₂O₃是還原劑，故A正確；
B、反應Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O中，Na₂O₂中氧元素化合價降低，Na₂O₂是氧化劑，故B錯誤；
C、還原劑Fe₂O₃對應的產物Na₂FeO₄是氧化產物，氧化劑Na₂O₂對應的產物Na₂FeO₄和Na₂O叫還原產物，所以Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D、根據化合價規則可知在Na₂FeO₄中Fe為+6價，居于鐵元素的最高價，具有強氧化性能消毒殺菌，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子和原子的本質區別是（　　）

A、分子大原子小

B、分子能保持化學性質原子不能

C、在化學變化中分子可分原子不可分

D、分子能構成物質原子不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

A、78g過氧化鈉晶體中，含2N_A個陰離子

B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有N_A個氦原子

C、在O₂參與的反應中，1 mol O₂作氧化劑時得到的電子數一定是4N_A

D、常溫下16g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

A、標準狀況下，22.4 L水中含分子數為N_A

B、23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應，生成0.1N_A個H₂

C、標準狀況下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的數目為N_A

D、14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數目一定為N_A/n

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　　）

A、氨水吸收足量的SO₂氣體：OH^-+SO₂=HSO₃^-

B、雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H⁺+2MnO₄^-+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

C、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D、小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生下列反應：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
上述反應NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應的a

0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是

填字母標號）
A．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

B．

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（3）氨可用于工業制硝酸，其主反應為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是

（填序號）

在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c（NH₃）（mol/L）	c（O₂ ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8000	1.600	0.000
第2min	0.6000	a	0.2000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000

①反應在第2min到第4min時，O₂ 的平均反應速率為

mol/（L?min）
②在第6min時，改變了反應的條件，該平衡向

移動（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學-選修物質結構與性質
I、元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	O	S
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	3.5	2.5

試結合元素周期律知識判斷：某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于

原子（填元素符號）．
II、德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的
空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖．
請回答：C₂₀分子共有

個正五邊形，共有

條棱邊，
III、Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數小于Z．
Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是

，其雜化軌道類型分別是

和

；Q與Y形成的分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　　）

A、CaCl₂HCl NaNO₃

B、KOH HCl （NH₄）₂SO₄

C、K₂CO₃Ba（NO₃）₂NaOH

D、FeCl₃NaCl KNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你運用所學的化學知識判斷下列有關敘述中錯誤的是（　　）

A、幾千萬年前地球上某條恐龍體內的某種原子可能在你的身體里

B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子

C、一定條件下，石墨可以變成金剛石

D、一定條件下，水能在2℃時結冰

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