Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4 L水中含分子數為N_A
• B、23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應，生成0.1N_A個H₂
• C、標準狀況下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的數目為N_A
• D、14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數目一定為N_A/n

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、水標準狀況下不是氣體；
B、依據鈉與酸和水反應的化學方程式，結合電子守恒計算氫氣分子數；
C、體積用氣體摩爾體積換算物質的量結合分子式，質量數=中子數+質子數，計算中子數；
D、C_nH_2n是鏈烴依據不飽和度判斷分子中含有一個C=C；

解答： 解：A、標準狀況下，水并不是氣體，22.4 L水物質的量不是1mol，故A錯誤；
B、23g金屬Na物質的量為1mol，與鹽酸反應2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，剩余鈉會與水反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑根據電子守恒2Na～H₂，所以生成氫氣為0.5mol，故B錯誤；
C、標準狀況下，2.24L¹⁸O₂物質的量為0.1mol，含中子數=0.1mol×（18-8）×2=2mol，故C錯誤；
D、14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴物質的量=

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，1molC_nH_2n中含有的C=C的物質的量為1mol，含有的C=C的數目一定為N_A/n，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，鈉的性質應用，質量換算物質的量計算微粒數．