Question

有關常溫下pH均為11的氨水和氫氧化鋇溶液的說法正確的是（ ）
A．兩種溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10^-11 mol?L^-1
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．氨水中的c（NH₄⁺）和氫氧化鋇中的c（Ba²⁺）：后者是前者的兩倍
D．用等濃度鹽酸分別中和體積相等的兩種溶液，消耗鹽酸的體積相同

Answer 1

【答案】分析：A、兩種溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度可以根據溶液中的離子積計算；
B、氨水是弱堿存在電離平衡，稀釋溶液促進弱電解質電離；
C、氨水是弱堿存在電離平衡，PH相同氫氧根離子濃度相同，；氨水中的c（NH₄⁺）和氫氧化鋇中的c（Ba²⁺）相同：
D、氨水是弱堿存在電離平衡，溶質濃度大于氫氧化鋇；
解答：解：A、兩種溶液中，氫離子濃度為10^-11mol/L，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10^-11 mol?L^-1，故A正確；
B、氨水是弱堿存在電離平衡，稀釋溶液促進弱電解質電離；分別加水稀釋100倍后，氫氧化鋇溶液是強堿的pH為9，氨水溶液是弱堿的pH小于9，故B錯誤；
C、氨水是弱堿存在電離平衡，PH相同氫氧根離子濃度相同，；氨水中的c（NH₄⁺）和氫氧化鋇中的c（Ba²⁺）相同，故C錯誤；
D、用等濃度鹽酸分別中和體積相等的兩種溶液，氨水是弱電解質，消耗鹽酸的體積多，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的電離平衡應用，主要考查溶液稀釋，離子濃度比較，電離平衡的移動等知識．