Question

有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和氫氧化鋇溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

A．兩種溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10^-11 mol?L^-1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．氨水中的c（NH₄⁺）和氫氧化鋇中的c（Ba²⁺）：后者是前者的兩倍

D．用等濃度鹽酸分別中和體積相等的兩種溶液，消耗鹽酸的體積相同

Answer 1

分析：A、兩種溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度可以根據(jù)溶液中的離子積計(jì)算；
B、氨水是弱堿存在電離平衡，稀釋溶液促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C、氨水是弱堿存在電離平衡，PH相同氫氧根離子濃度相同，；氨水中的c（NH₄⁺）和氫氧化鋇中的c（Ba²⁺）相同：
D、氨水是弱堿存在電離平衡，溶質(zhì)濃度大于氫氧化鋇；

解答：解：A、兩種溶液中，氫離子濃度為10^-11mol/L，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10^-11 mol?L^-1，故A正確；
B、氨水是弱堿存在電離平衡，稀釋溶液促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；分別加水稀釋100倍后，氫氧化鋇溶液是強(qiáng)堿的pH為9，氨水溶液是弱堿的pH小于9，故B錯(cuò)誤；
C、氨水是弱堿存在電離平衡，PH相同氫氧根離子濃度相同，；氨水中的c（NH₄⁺）和氫氧化鋇中的c（Ba²⁺）相同，故C錯(cuò)誤；
D、用等濃度鹽酸分別中和體積相等的兩種溶液，氨水是弱電解質(zhì)，消耗鹽酸的體積多，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，主要考查溶液稀釋，離子濃度比較，電離平衡的移動(dòng)等知識(shí)．