Question

17．某班學生用0.1mol•L^-1鹽酸和0.1mol•L^-1NaOH溶液反應測定酸堿滴定曲線，甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據實驗所得的數據繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 乙組同學操作上的不足是在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大
• B． 甲組同學滴定時選用的滴定管為酸式滴定管
• C． 乙和丙兩組同學的操作均存在不足或失誤
• D． 丙組同學可能是用待測液潤洗了錐形瓶

Answer 1

分析 A．PH=7附近溶液PH記錄時間間隔過大體積變化大；
B．圖象分析，隨加入溶液反應，溶液PH增大，說明是堿滴定酸，滴定管是堿式滴定管；
C．乙丙實驗圖象分析不正確，酸堿反應等濃度，等體積恰好反應，溶液呈中性；
D．圖象分析丙曲線達到PH=7消耗堿溶液體積大于20ml．

解答 解：A．pH=7附近溶液pH記錄時間間隔過大體積變化大，誤差大，故A正確；
B．圖象分析，隨加入溶液反應，溶液PH增大，說明是堿滴定酸，滴定是堿式滴定管，故B錯誤；
C．乙丙實驗圖象分析不正確，酸堿反應等濃度，等體積恰好反應，溶液呈中性，b曲線變化消耗溶液體積變化大，誤差大，c曲線達到恰好反應消耗堿溶液大于20ml，乙和丙兩組同學的操作上都存在著失誤，乙組同學操作上的不足之處是在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大，故C正確；
D．圖象分析丙曲線達到pH=7消耗堿溶液體積大于20ml，可能是待測夜潤洗錐形瓶造成消耗堿溶液體積增多，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了酸堿滴定反應的分析判斷，主要使圖象變化分析，掌握反應實質和滴定實驗要求是解題關鍵，題目難度中等．