Question

5．1774年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現將17.4g MnO₂與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應），計算：生成的Cl₂的體積（標準狀況）

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化錳的物質的量，根據方程式計算生成的氯氣的物質的量，利用V=nV_m計算氯氣的體積．

解答 解：17.4gMnO₂的物質的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，則：
設生成的Cl₂的體積為V，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                   22.4L
0.2mol                  V
所以，V=$\frac{0.2mol×22.4L}{1mol}$=4.48L，
答：生成的Cl₂的體積在標準狀況下為4.48L．

點評 本題考查根據化學方程式的相關計算，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．