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汽車或飛機行駛速度越快，單位時間內燃料燃燒速度越快，產生溫度越高，越可能達到N2與O2反應的條件，生成NO并在空氣中部分被氧化成NO2。已知：
①O2(g)2O(g) △H=akJ . mol-1
②NO2(g)=NO(g)+O(g) △H=bkJ.mol-1
則 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=____________ kJ . mol-1。
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科目：高中化學 來源：北京期中題 題型：填空題

汽車或飛機行駛速度越高，單位時間內燃料燃燒速度越快，產生溫度越高，越可能達到N2與O2反應的條件，生成NO在空氣中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空氣中氮氧化物。
（1）NO和NO2轉化的主要化學原理是：已知：
O2(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1；NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol-1；
則2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) ΔH＝________kJ·mol-1。
（2）NOx對平流層O3濃度減少，形成臭氧空洞的機理可以用如下圖示解釋：
則平流層臭氧濃度減小的總反應化學方程式為：________________________。
（3）在2 L密閉容器中反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時間（min）的變化如圖所示（不考慮生成N2O4）。試填空。
① 對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中 正確的是：____________。（填字母）
A．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
C．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
D．實驗I條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數
② 若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1 mol由物質的量之比為1︰1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______移動，新條件平衡狀態時NO2的物質的量濃度為：_____mol·L-1。

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