Question

汽車或飛機行駛速度越高，單位時間內燃料燃燒速度越快，產生溫度越高，越可能達到N₂與O₂反應的條件，生成NO在空氣中部分被氧化成NO₂，用NO_x可以表示空氣中氮氧化物。
（1）NO和NO₂轉化的主要化學原理是：已知：
O₂(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol^-1；NO₂(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol^-1；
則2NO(g) + O₂(g) ＝2NO₂(g) ΔH＝________kJ·mol^-1。
（2）NO_x對平流層O₃濃度減少，形成臭氧空洞的機理可以用如下圖示解釋：

則平流層臭氧濃度減小的總反應化學方程式為：________________________。
（3）在2 L密閉容器中反應2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) 在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^-1)隨時間（min）的變化如圖所示（不考慮生成N₂O₄）。試填空。

① 對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中 正確的是：____________。（填字母）
A．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
C．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
D．實驗I條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數
② 若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1 mol由物質的量之比為1︰1組成的NO₂與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______移動，新條件平衡狀態時NO₂的物質的量濃度為：_____mol·L^-1。

Answer 1

（1）（a-2b）kJ·mol^-1
（2）
（3）①AC；②不；0.75