【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C22H13O4 B. 1mol該物質與H2加成可消耗11mol H2
C. 苯環上的一氯代物有3種 D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程_____________________________________；從反應開始至2 min，Z的反應速率為_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應的△H<0,下列有關該反應速率的敘述，正確的是_________。
A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數，加快反應速率
B．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率
C．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數
(3)在一密閉容器中發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氦氣
t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________(填字母)。
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【題目】把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）。2min時生成0.3mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05molL﹣1min﹣1。
試計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為多少？____
（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。______
（3）室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=________
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 圖甲裝罝可證明非金屬性強弱：S>C>Si
B. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成
C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D. 圖丁裝置可用來測定中和熱
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.5 mol Cu與足量的S反應轉移電子數為
B. 在粗銅精煉的實驗中，陽極質量減小6.4g，則電解過程中轉移電子數為0.2
C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數為
D. 46 g 有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數目一定為7
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【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：A2 +B2
2AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 氣體的密度不再改變時
B. 氣體的總物質的量不再改變時
C. 混合氣體中各組分的含量不再改變時
D. 每消耗1molB2同時有2molAB生成時
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