【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 圖甲裝罝可證明非金屬性強弱：S>C>Si
B. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成
C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D. 圖丁裝置可用來測定中和熱
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是：
A. 纖維素在人體內不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養物質，但可以幫助人消化
B. 二氧化硫能殺滅霉菌和細菌，可用作食物和干果的防腐劑
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是
A．N2、H2完全轉化為NH3
B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反應已達到化學平衡狀態
D．N2、H2、NH3的濃度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞X B. 最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W
C. 氣態氫化物的穩定性：X＞W D. 單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A. 反應開始時，溶液中各離子濃度相等
B. 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變
D. 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示；
請回答下列問題：
(1)固體a的化學式為 ，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為 。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結晶、過濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小數)。
(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數等于未成對電子數的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。
（1）基態C原子核外有_____種運動狀態不同的電子，元素C的氣態氫化物的空間構型為____。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數分別是______、_______。
（4）D與鈉元素形成的原子數之比為l:1的物質中具有的化學鍵類型為______。
（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示，圖中白球表示_______。
（6）E的單質晶體的晶胞結構如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，
）
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【題目】某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是 。
（2）利用實驗1數據計算，用KMnO4的濃度變化表示反應速率 v(KMnO4)= 。
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。 該小組同學根據圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是 。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并選表中空白處應加入的物質。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| |
A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4﹒7H2O)更穩定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是________。
（2）0.10mol·L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為_________；
（3）常溫下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的電離平衡常數Kb=___________
（4）為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下：
實驗次數. | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | .25.52, | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發生反應的離子方程式為：_______________。滴定終點的現象是____________________。
通過實驗數據計算的該產品純度為_________(用字母ac表)。上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是____________(填符號)。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
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