Question

有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8克，其物質的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳和一氧化碳的質量各是多少？
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體是什么？其物質的量是多少？所含分子數為多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）設混合氣體中CO₂的物質的量為x mol，CO的物質的量為y mol，根據二者質量及總物質的量列方程計算，再根據m=nM計算各自質量；
（2）氫氧化鈉溶液稀釋二氧化碳，剩余氣體為CO，結合（1）計算可知CO的物質的量，根據N=nN_A計算CO分子數目．

解答： 解：（1）設混合氣體中CO₂的物質的量為x mol，CO的物質的量為y mol，根據二者質量及總物質的量，則：

x+y=0.3 44x+28y=10.8

解得x=0.15，y=0.15
故m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，
m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
答：混合氣體中二氧化碳為6.6g，一氧化碳為4.2g；
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體為CO，其物質的量為0.15mol，所含CO分子數目為0.15mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²²，
答：混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體為CO，其物質的量為0.15mol，所含CO分子數目為9.03×10²²．

點評：本題考查混合物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據物質的量和質量列方程式計算．