Question

【題目】25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不變

B. 向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3，AgCl的Ksp和溶解度均不變

C. 向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H+)=10-7mol/L時，溶液一定顯中性

D. 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大

Answer 1

【答案】D

【解析】加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液的pH減小，所以c(H+)增大，c(OH-)減小，所以c(H+)/c(OH-)的值增大，選項A錯誤。向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3，隨著銀離子濃度的增大，氯化銀在溶液中的溶解度應該會減小，所以選項B錯誤。鹽酸對于水的電離起到抑制作用，氨水與鹽酸反應生成的氯化銨對于水的電離起到促進作用，當溶液中的鹽酸的抑制作用和氯化銨的促進作用相抵消的時候，溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L，此時溶液明顯顯酸性，選項C錯誤。向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液的醋酸鈉濃度增大，堿性增強，所以pH升高，氫離子濃度降低。而醋酸的電離平衡常數K= c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)；所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K/ c(H+)；因為c(H+)減小，所以比值增大，選項D正確。