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17．某元素的原子核外有三個電子層，其中M電子數是L層電子數的一半，則此元素（　　）

A．

B．

C．

D．

分析本題根據元素的核外電子排布，三個電子層分別為K、L、M，K層為2個電子，L層為8個電子，M層的電子數是L層電子數的一半，可以得到M層為4個電子，該原子的核外電子數就可以判斷出來．

解答解：三個電子層即為K、L、M，K層為2個電子，L層為8個電子，M層的電子數是L層電子數的一半，M層為4個電子，一共14個電子，該原子為硅，故選B．

點評本題考查元素的核外電子排布規律，根據核外電子排布規律結合題意確定核外電子數，進而確定元素的名稱．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下圖中，能表示灼熱的炭與二氧化碳反應的能量變化的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按要求填空：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①實驗室制取氨氣2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②濃硝酸的見光分解4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂+4NO₂↑+2H₂O
③二氧化氮和水反應3NO₂+H₂O═NO+2HNO₃
（2）（10分）A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如圖（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
①若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學式）：H₂SO₄．寫出B→C的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃．
②若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅．則D的化學式為HNO₃．寫出A→B的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
③若A為單質，組成元素的原子所含質子的數目小于18，D為強堿，寫出C→D的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實中能證明某化合物中一定是離子化合物的是（　　）

A．

可溶于水

B．

含有金屬元素

C．

水溶液可導電

D．

熔融狀態能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有乙醛蒸氣與乙炔的混合氣體aL，當其充分燃燒時，消耗相同狀況下O₂的體積為（　　）

	A．	2aL		B．	2.5aL
	C．	3aL		D．	條件不足無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結構，則下列有關說法中不正確的是（　　）

	A．	1 mol NH₅中含有5N_A個N-H鍵（N_A表示阿伏加德羅常數）
	B．	NH₅中既有共價鍵又有離子鍵，是離子化合物
	C．	NH₅的熔沸點高于NH₃
	D．	NH₅固體投入少量水中，可產生兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列遞變規律正確的是（　　）

	A．	原子半徑：O＜S＜Na
	B．	堿性強弱：LiOH＞KOH＞CsOH
	C．	還原性：HCl＞HBr＞HI
	D．	熱穩定性：H₂O＜NH₃＜SiH₄的依次增強