Question

8．按要求填空：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①實驗室制取氨氣2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②濃硝酸的見光分解4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂+4NO₂↑+2H₂O
③二氧化氮和水反應3NO₂+H₂O═NO+2HNO₃
（2）（10分）A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如圖（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
①若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則D為（填寫化學式）：H₂SO₄．寫出B→C的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃．
②若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅．則D的化學式為HNO₃．寫出A→B的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
③若A為單質，組成元素的原子所含質子的數目小于18，D為強堿，寫出C→D的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）①實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水；
②濃硝酸見光分解生成二氧化氮與氧氣、水；
③二氧化氮和水反應是硝酸與NO；
（2）①若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，它們的水溶液均呈酸性，則A為H₂S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；
②若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A為NH₃，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，D呈酸性，則B為NO，C為NO₂，D為HNO₃；
③若A為單質，組成元素的原子所含質子的數目小于18，D為強堿，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH．

解答 解：（1）①實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②濃硝酸見光分解生成二氧化氮與氧氣、水，反應方程式為：4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂+4NO₂↑+2H₂O；
③二氧化氮和水反應是硝酸與NO，反應方程式為：3NO₂+H₂O═NO+2HNO₃，
故答案為：3NO₂+H₂O═NO+2HNO₃；
（2）①若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，它們的水溶液均呈酸性，則A為H₂S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，B→C的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃，
故答案為：H₂SO₄；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；
②若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A為NH₃，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，D呈酸性，則B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，A→B的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：HNO₃；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；
③若A為單質，組成元素的原子所含質子的數目小于18，D為強堿，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，D為NaOH，C→D的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及S、N、Na元素及其化合物的性質與轉化，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度不大．