Question

設阿伏加德羅常數的值為N_A，則下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH₄）中含有的氫原子數等于2N_A

B．18g的NH₄⁺離子中含有的電子數為10N_A

C．1molFe與足量Cl₂充分反應電子轉移數為2N_A

D．8gHe所含的分子數為2N_A

Answer 1

分析：A、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件是標準狀況；
B、每個NH₄⁺含有10電子根據n=

m

M

計算銨根離子的物質的量，再利用N=n×N_A來計算電子數目；
C、鐵與氯氣反應中鐵表現+3價，利用N=n×N_A來計算鐵失去的電子數，據此判斷；
D、稀有氣體是單原子分子，根據n=

m

M

計算氦氣的物質的量，再利用N=n×N_A來計算分子數目．

解答：解：A、甲烷所處的狀態時常溫常壓，不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B、18g的NH₄⁺離子的物質的量為

18g

18g/mol

=1mol，所以含有的電子數為10N_A，故B正確；
C、鐵與氯氣反應中鐵表現+3價，每個鐵原子失去3個電子，1molFe與足量Cl₂充分反應失去電子數為3N_A，所以轉移電子數為13N_A，故C錯誤；
D、8gHe的物質的量為

8g

4g/mol

=2mol，含有的分子數為2N_A，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查常用化學計量數的有關計算，難度較小，注意鐵與氯氣反應，無論氯氣是否足量都生成氯化鐵．