【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 100g 30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NA
B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數目為2NA
C. 28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數為2NA
D. 2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.1NA
【答案】C
【解析】考查阿伏加德羅常數和微粒之間的關系。注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA，根據電子守恒判斷。
A. 100g 30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NA是錯誤的，水溶液中水中含有氫，故A錯誤；B. 標準狀況下，CCl4是液體，所以11.2L中含有C―Cl鍵的數目為2NA是錯的；C. 28gN2和CO組成的混合氣體的物質的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子，所以含有的原子數為2NA是正確的，故C正確；D. 2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA，故D錯誤；答案：選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
B. 改變溫度對放熱反應的影響程度大
C. 反應2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高溫下的自發反應
D. 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A. 標準狀況下， 1.12 L SO3 中含有的質子數目為 2NA
B. 80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量 MnO2加熱反應，產生Cl2分子數為0.2NA
C. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NA
D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 生成3mol Cl2轉移5mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。下列對該反應過程及產物敘述正確的是 ( )。
A. NO2起催化劑作用
B. NO起催化劑作用
C. NO2只起氧化劑作用
D. O3與O2互為同分異構體
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 石油裂解得到的汽油是純凈物 B. 糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C. 淀粉水解的最終產物是葡萄糖 D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是( )
A. 溶液和膠體的本質區別是丁達爾效應
B. 常溫下濃硝酸與鋁發生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸
C. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
D. Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3的兩種方法如下：
流程甲：
(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；
(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；
(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；
(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。
流程乙：
(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；
(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；
(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。
請回答下列問題：
(1)流程甲中，固體A的化學式是_____________。
(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。
(3)流程乙中，濾液N的溶質的主要成份是_______________(填化學式)，寫出它的一種用途______________________。
(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 碘單質在苯中溶解度比在水中大 | 苯和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子 |
B | Be單質能溶于KOH溶液 | Be和Al在周期表中是對角線關系，性質相似 |
C | 酸性：H2SO4＞H2SO3 | H2SO4非羥基氧原子個數大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強 |
D | SiO2的熔點高于CO2 | SiO2相對分子質量比CO2大 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氮及其化合物在生產、生活中有重要的應用。回答下列問題：
（1）下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據的是________。
a．氫化物穩定性：H2O＞NH3 b．沸點：H2O＞NH3
c．一定條件下，O2能將NH3氧化 d．堿性：NH3＞H2O
（2）氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含________對極性共價鍵。
（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
（4）氰化鈉是一種劇毒物質，處理該物質的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，寫出該反應的離子方式________。
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