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分析下圖所示的四個原電池裝置，結論正確的是( )

A.(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B.(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H₂O+6e^-6OH^-+3H₂↑

C.(3)中Fe作電池負極

D.(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H⁺+2e^-H₂↑

解析：本題考查原電池的正、負極的判斷及電極反應式的書寫，電解質溶液不同，導致兩極發生改變。考查學生知識的變遷能力和靈活應變能力。

思路如下：當稀硫酸是電解質溶液時，Mg作負極(活潑性Mg＞Al)；當NaOH是電解質溶液時，Al作負極(Mg不與NaOH溶液反應)；(3)中Cu作負極，反應式為：Cu-2e^-Cu²⁺，Fe作正極，因為常溫下，Fe被濃硝酸鈍化，(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H₂O+O₂+4e^- 4OH^-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-

；
（2）第③個實驗中，若取原溶液的體積為100mL，滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol?L^-1 且生成白色沉淀的量與加入NaOH 的量有下圖所示的相互關系，則該溶液中所含陽離子的物質的量濃度為

c（Al³⁺）=0.5 mol?L^-1 c（Mg²⁺）=0.2 mol?L^-1

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源：2006－2007學年第一學期萬杰朝陽學校高三11月月考、化學 題型：013

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
[　　]
A．	(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極
B．	(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H₂O＋6e^－→6OH^－＋3H₂↑
C．	(3)中Fe作負極，電極反應式為：Fe→Fe²⁺＋2e^－
D．	(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H⁺＋2e^－→H²↑