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分析下圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極

B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H₂O＋6e^－= 6OH^－＋3H₂↑

C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e^－= Fe²^＋

D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H^＋＋2e^－= H₂↑

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-

；
（2）第③個實驗中，若取原溶液的體積為100mL，滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1 且生成白色沉淀的量與加入NaOH 的量有下圖所示的相互關(guān)系，則該溶液中所含陽離子的物質(zhì)的量濃度為

c（Al³⁺）=0.5 mol?L^-1 c（Mg²⁺）=0.2 mol?L^-1

mol?L^-1．

科目：高中化學(xué) 來源：2006－2007學(xué)年第一學(xué)期萬杰朝陽學(xué)校高三11月月考、化學(xué) 題型：013

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是
[　　]
A．	(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極
B．	(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H₂O＋6e^－→6OH^－＋3H₂↑
C．	(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe→Fe²⁺＋2e^－
D．	(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H⁺＋2e^－→H²↑