Question

6．某同學配制98mL 3.0mol•L^-1 NaOH溶液的實驗步驟如下：
①計算所用NaOH固體的質量    　②稱量       ③溶解　     ④轉移、洗滌　    ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所用NaOH的質量為12.0 g
（2）如圖是第④步實驗的操作圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（3）將NaOH固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉移到容量瓶中，轉移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽．
（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
A：向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，則結果偏小
B：所用容量瓶中已有少量蒸餾水，則結果無影響
C：所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D：觀察刻度線時仰視，則結果偏小．

Answer 1

分析 （1）配制98mL 3.0mol•L^-1 NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，配制100mL溶液，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）移液時，容量瓶瓶頸較細，應用玻璃棒引流；
（3）依據定容的正確操作解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制98mL 3.0mol•L^-1 NaOH溶液，應選擇100mL容量瓶，配制100mL溶液，需要溶質氫氧化鈉的質量m=CVM=3.0mol/L×40g/mol×0.1L=12.0g；
故答案為：12.0；
（2）移液時，容量瓶瓶頸較細，應用玻璃棒引流，圖中未用玻璃棒引流；
故答案為：未用玻璃棒引流；
（3）定容的正確操作：加適量蒸餾水直到液面接近刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方；
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；
（4）A：向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：偏小；
B：所用容量瓶中已有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，
故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：偏小；
D．觀察刻度線時仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；
故答案為：偏小．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規格選擇，注意誤差分析方法．