Question

16．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

• A． 從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知金剛石比石墨更穩定
• B． 相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
• C． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知：含1 molCH₃COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
• D． 2gH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
  2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、依據物質能量越高越活潑分析；
B、硫蒸氣變化為硫固體放熱；依據蓋斯定律分析判斷；
C、醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量．

解答 解：A、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，反應吸熱，說明石墨能量低于金剛石，可知金剛石比石墨活潑，故A錯誤；
B、硫蒸氣變化為硫固體放熱；等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B正確；
C、含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、2gH₂即1molH₂完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則2molH₂燃燒放出的熱量285.8kJ×2=571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應熱的理解應用，主要是能量高低和物質穩定性的關系，燃燒熱概念應用，弱電解質電離分析，蓋斯定律的應用，題目較簡單．