Question

2．鋼鐵“發藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
則反應②中的氧化劑是NaNO₂（填化學式），整個過程中，每有168g Fe參加反應，則轉移8mol 電子．

Answer 1

分析 反應②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH中，Fe元素化合價由+2價變為+3價、N元素化合價由+3價變為-3價，得電子的物質是氧化劑，失電子的物質是還原劑，還原劑被氧化；整個過程中，鐵由0價變+$\frac{8}{3}$價，所以1mol的鐵轉移$\frac{8}{3}$mol的電子，由此分析解答．

解答 解：該反應6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH中，Fe元素化合價由+2價變為+3價、N元素化合價由+3價變為-3價，得電子的物質是氧化劑，失電子的物質是還原劑，還原劑被氧化，所以該反應中氧化劑是 NaNO₂，整個過程中，鐵由0價變+$\frac{8}{3}$價，所以1mol的鐵轉移$\frac{8}{3}$mol的電子，n（Fe）=$\frac{168g}{56g/mol}$=3mol，所以整個過程中，轉移電子的物質的量為：3mol×$\frac{8}{3}$=8mol； 故答案為：NaNO₂；8．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化再結合基本概念來確定氧化劑、還原劑，再根據方程式中各個物理量之間的關系進行計算，題目難度不大．