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5．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氫氧化鎂溶于稀硫酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
C．大理石與鹽酸反應  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中     2Na+Cu2+═2Na++Cu

分析 A．漏寫生成水的離子反應；
B．反應生成硫酸鎂和水；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．反應生成硫酸鈉、氫氣、氫氧化銅．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鎂溶于稀硫酸的離子反應為2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故B正確；
C．大理石與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中的離子反應為2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應及分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl?濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1NaCl溶液B．75mL 1mol•L-1 CaCl2溶液
C．150mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1  AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列離子濃度大小比較正確的是（　　）
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（OH-）
B．0.2mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合，在混合溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等體積、等濃度的HR溶液和NaOH溶液混合，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等體積、等濃度的①CH3COONa②NaNO3③NaClO溶液中離子總數：②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發生下列轉化：已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN　　　　 ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
（1）A的結構簡式為：；
（2）反應④的類型為：取代反應；
（3）寫出反應④的化學方程式為CH3CH（CH3）COOH+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CBr（CH3）COOH+HBr．
（4）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）B的同分異構體有多種．寫出其中既能發生銀鏡反應，又能發生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．在測定中和反應的反應熱實驗中，只要讀一次溫度
B．可用pH試紙測定新制氯水的pH
C．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變為黑色，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態CO2滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②蒸饅頭時，經常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，請寫出其原因：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）請你寫出下列反應的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
②金屬鈉著火時，不能用水滅火的原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：OHˉ+SO42-+Ba2++H+═H2O+BaSO4
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+OHˉ═H2SiO3
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3-3、+5-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以和Z的氫化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的原子核內無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素．
B
F
（1）BF2的結構式為S=C=S．
（2）D和F的氫化物中沸點較高的是H2O（填化學式）．
（3）實驗室制取G2氣體的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在微電子工業中，C的最簡單氣態氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）FD2氣體通入BaCl2和C的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產生三種無污染的氣體，其化學方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．
（7）上述元素可組成鹽Q：CA4E（FD4）2．向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的燒杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

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