Question

16．常溫下，下列離子濃度大小比較正確的是（　　）

• A． pH=4的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞C（OH^-）
• B． 0.2mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol•L^-1鹽酸等體積混合，在混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 等體積、等濃度的HR溶液和NaOH溶液混合，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 等體積、等濃度的①CH₃COONa②NaNO₃③NaClO溶液中離子總數：②＞①＞③

Answer 1

分析 A．pH=4的NaHSO₃溶液中，溶液顯酸性，溶液中HSO₃^-電離大于水解；
B.0.2mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol•L^-1鹽酸等體積混合，得到等濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子溶液顯堿性；
C．等體積、等濃度的HR溶液和NaOH溶液混合，若HR為強酸c（OH^-）=c（H⁺），若HR為弱酸，反應后溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．等體積、等濃度的①CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，②NaNO₃ 溶液中離子不水解，溶液呈中性，③NaClO溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，醋酸根離子水解程度小于次氯酸根離子水解程度，結合溶液電荷守恒比較；

解答 解：A．pH=4的NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞C（OH^-），故A錯誤；
B.0.2mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol•L^-1鹽酸等體積混合，得到等濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子溶液顯堿性，溶液中c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．等體積、等濃度的HR溶液和NaOH溶液混合，若HR為強酸c（OH^-）=c（H⁺），若HR為弱酸，反應后溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），離子濃度大小不一定，故C錯誤；
D．等體積、等濃度的①CH₃COONa②NaNO₃③NaClO溶液中存在電荷守恒，①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），②溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）③溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），硝酸鈉溶液中無離子水解，離子水解離子減小，溶液中醋酸根離子水解程度小于次氯酸根離子，所以離子總數：②＞①＞③，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，酸堿反應后溶液酸堿性的定量分析判斷，電解質溶液中鹽類水解、弱電解質電離和溶液中電荷守恒的理解應用，題目難度中等．