Question

氯氣與氨氣可發生如下反應：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH₄Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏．在此反應中：
①氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

．
②此反應的還原產物為

 

．
③當有1.12L氨氣被氧化時，轉移電子的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，3molCl₂作氧化劑與2molNH₃作還原劑轉移電子相等，結合元素的化合價變化計算轉移電子．

解答： 解：①Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，Cl₂作氧化劑，NH₃作還原劑，且3molCl₂作氧化劑與2molNH₃作還原劑轉移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；
②Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產物NH₄Cl為還原產物，故答案為：NH₄Cl；
③有1.12L氨氣被氧化時，轉移電子的物質的量為

1.12L

22.4L/mol

×[0-（-3）]=0.15mol，故答案為：0.15mol．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子數計算為解答的關鍵，題目難度不大，側重分析與計算能力的考查．