Question

16．對于常溫下pH=2的硫酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 該溶液中硫酸電離出的c（H⁺）為0.01mol/L
• B． 向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
• C． 該溶液1mL稀釋至2mL后，pH等于1
• D． 該溶液中水電離出的c（OH^-）是為10^-12mol/L

Answer 1

分析 A．pH=2的硫酸溶液中的氫離子的濃度為0.01mol/L；
B．根據酸堿中和反應中氫離子和氫氧根離子的關系判斷；
C．加水稀釋溶液中氫離子濃度減小；
D．根據c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$計算．

解答 解：A．pH=2的硫酸溶液中的氫離子的濃度為0.01mol/L，溶液中氫離子主要由硫酸電離，水電離的氫離子濃度很小，所以該溶液中硫酸電離出的c（H⁺）為0.01mol/L，故A正確；
B．溫下pH=2的硫酸溶液和pH為12的氫氧化鈉溶液，氫離子與氫氧根離子的濃度相同，等體積混合，二者恰好反應，故B正確；
C．常溫下pH=2的硫酸溶液，該溶液1mL稀釋至2mL后，加水稀釋溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH會增大，故C錯誤；
D．pH=2的硫酸溶液中的氫離子的濃度為0.1mol/L，則c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了pH的簡單計算，題目難度不大，注意把握pH計算的有關公式，側重于考查學生的分析能力和計算能力．